Caco3 为什么和Hcl 反应

你说的有道理,CaCO3 是不溶于水的。但是遇到盐酸就不一样了。先写方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!这是一个复分解反应,CaCO3是不溶于水的,但是和盐酸反应后生产的CaCl2 是溶于水的,所以看到的现象是CaCO3逐渐溶解,如果HCl的量足够的话,最后溶解完。根据盐的化学性质盐和酸反应反应物必须溶于水,你没理解透,反应前不溶,反应后溶也可以,反应前都溶,反应后不溶也可以,比如 NaCl 溶液 和硝酸银溶液 反应前都溶于水,反应后 生产AgCl!沉淀。也是复分解反应。最后还要明白一点,为什么CaCO3不用H2SO4做酸,因为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2!生产的CaSO4 微溶于水,所以看到的现象是,一看是有气泡产生,随之反应的进行,气泡减少,最后不产生气泡,固体不能完全溶解。因为CaSO4附着于CaSO4表面阻止了反应进行。如果把CaCO3磨成粉末的话和H2SO4反应也是有大量气泡的