对于同位素和元素概念的问题.

比如碳12（6质子6中子）和碳14（6质子8中子） 都属于碳元素看是那种元素要看质子数（也就是核电荷数,中子不带电）而同位素不同之处在于中子数不同 在提及同位素的时候总是出现两种原子 你可以说【碳12是碳14的同位素】 但不能说【碳14是同位素】两种原子如果互为同位素 那么这两种原子肯定属于同一种元素 再问： 那也就是说质子数相同的就是同一种元素？？ 为什么同位素不同之处在于中子数不同？相同元素的中子数不也可以不同吗？ 谢谢 再答： 同位素 再比如氕氘氚 也就是氢1氢2氢3 它们的原子核里都是1个质子 但是中子数分别为1 2 3 所以这3种原子互为同位素 并且 因为质子数都是1 所以这3种原子都是属于氢元素 相同元素的中子数可以不同 如果质子数相同中子数相同那么就是同一种原子了 谈不上同位素的问题了再问： 质子数相同的就是同一种元素吗？？ 谢谢 再答： 是的 判断元素种类只要看质子数就够了再问： 最后一个问题，也是我最后一次追问的机会了…… 为什么说元素是同位素原子的总称呢？这个“总称”？？？？ 再答： 因为互为同位素的两种原子是属于同一种元素的 因为既然互为同位素 那么质子数相同 所以就是属于同一种元素 比如你说碳元素 碳元素其中就包括了碳12和碳14 碳元素就是对这两种原子的总称了 没有特指哪一种（虽然一般都是说碳12 因为自然界碳12在自然界含量较多）