对于N2O4（g）⇌2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示．

（1）图中曲线为平衡状态曲线，平衡状态下，正逆反应速率相等，所以当反应处于B状态时，v正=v逆；处于平衡线下方时，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，处于平衡线上方时，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是D，故答案为：=；D；（2）根据图象知，由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小，故答案为：减小；（3）从当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，缓慢加压时，NO2的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动．所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压，“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压，故选B．