高一化学求解求过程 

①1370；      ②1852．4632H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol解析：（1）①吸收的能量应为2molH2和1molO2吸收的能量,为2×436kJ+498kJ=1370kJ,由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1,反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能,则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ,（2）②放出的热量为1852kJ,可知生成2molH2O放出1852kJ,则H-O键的键能为1852kJ/4=463kJ。（3）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1,                 ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1,           利用盖斯定律将①-②×2可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol,