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用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定位置浓度的盐酸,似的盐酸的浓度?

学习时间:2026-03-30 16:11:47 阅读：8705

用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定位置浓度的盐酸,似的盐酸的浓度?用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸，使得盐酸的浓度（偏高？偏低？）

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美丽的过客

缥缈的万宝路

2026-03-30 16:11:47

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你是问使得盐酸浓度偏低偏高的问题吗先写出可能的反应的反应方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2ONaOH+Hcl==NaCl+H2O假设用了m 克的NaOHNaOH的分子质量是40,对应的HCl反应量是1Na2CO3的分子质量是106,对应的HCl是2,就是53:1,就是53gNa2CO3相当于40gNaOH所以含杂质的NaOH配置后将它换算成纯的NaOH,浓度是低了而HCl的物质的量和体积一定,要滴定完全,需要的NaCl溶液体积变大了,但依然用标准的浓度在算,所以得到的盐酸浓度偏大

最新回答共有2条回答

大力的白昼
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2026-03-30 16:11:47
你是问使得盐酸浓度偏低偏高的问题吗先写出可能的反应的反应方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2ONaOH+Hcl==NaCl+H2O假设用了m 克的NaOHNaOH的分子质量是40,对应的HCl反应量是1Na2CO3的分子质量是106,对应的HCl是2,就是53:1,就是53gNa2CO3相当于40gNaOH所以含杂质的NaOH配置后将它换算成纯的NaOH,浓度是低了而HCl的物质的量和体积一定,要滴定完全,需要的NaCl溶液体积变大了,但依然用标准的浓度在算,所以得到的盐酸浓度偏大

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