电解NaCl溶液的问题
电解NaCl溶液的问题今天在家做了电解NaCl水溶液的实验,配置如下：直流8V、导线铜制、水约100ml、过量食盐（溶液底部有过量食盐）,发现如下问题：1、电解过程的化学方程式是什么?2、为什么气体只从负极冒出?3、实验进行一会后为什么溶液变蓝?4、我无意将电极接触到了溶液底部过量的食盐,为什么一会后 电极附近的食盐就变成 黄绿色了?而且为什么负极附近的食盐颜色变得更快?
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大力的小海豚
2026-03-30 17:12:45
1。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2。您的氯化钠水溶液浓度应该比较稀,所以正极生成的氯气迅速溶解在水中,只有负极生成氢气。3。生成的氯气溶解在水中,具有强氧化性,氧化了铜正电极：Cu+Cl2=CuCl2,所以出现了铜离子的蓝色。4。黄绿色是氯水的颜色。氯化钠分解的速度在电极（尤其是负极,氯离子受静电力排斥扩散速度加快,有效碰撞次数增多）应该更快。（建议：您可以试一试用饱和食盐水再做一次电解试验。电极最好换成石墨做的惰性电极。）
最新回答共有2条回答
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2026-03-30 17:12:45神勇的镜子
回复1。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2。您的氯化钠水溶液浓度应该比较稀,所以正极生成的氯气迅速溶解在水中,只有负极生成氢气。3。生成的氯气溶解在水中,具有强氧化性,氧化了铜正电极：Cu+Cl2=CuCl2,所以出现了铜离子的蓝色。4。黄绿色是氯水的颜色。氯化钠分解的速度在电极（尤其是负极,氯离子受静电力排斥扩散速度加快,有效碰撞次数增多）应该更快。（建议：您可以试一试用饱和食盐水再做一次电解试验。电极最好换成石墨做的惰性电极。）
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