1个N2分子的质量是______g；如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1；要使每100个水分子中含1

题文

（1）1个N₂分子的质量是______ g；
（2）如果1gH₂O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol^-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na⁺，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol•L^-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol•L^-1的浓硫酸______ml；
（5）将MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol•L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol•L^-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol•L^-1．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）根据n=NNA=mM可知：1个N₂分子的质量是m=28g/molNA/mol=28NAg，故答案为：28NA；
（2）根据n=NNA=mM可知，如果1gH₂O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为：N_A=XM2m=X•18g/mol2×1g=9X，故答案为：9X；
（3）根据n=NNA可知，物质的分子数之比等于物质的量之比，
每100个水分子中含1个Na⁺，则每100mol水分子中含有1molNa⁺，则应将0.1mol的NaOH加入10mol水中，
质量为：10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
（4）设需要浓硫酸的体积为V，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：0.1L×1mol/L=V×18mol/L，
V=0.1L×1mol/L18mol/L=0.0056L，即5.6ml，故答案为：5.6；
（5）任何溶液都呈电中性，则混合后的溶液中：
2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），c（Mg²⁺）=2×0.3mol/L-3×0.1mol/L2=0.15mol/L，
所以原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为2×0.15mol/L=0.3mol/L，故答案为：0.3．

解析

NNA

考点

据考高分专家说，试题“（1）1个N2分子的质量是______g.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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