17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有______个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．在标准状况下，35.5g氯

题文

17克NH₃共有______mol原子，0.1molH₂S共有______个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为______．在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L^-1．

题型：未知 难度：其他题型

答案

n（NH₃）=17g17g/mol=1mol，所含原子的物质的量为4mol；
0.1molH₂S共有0.2N_A个氢原子；
由n=mM=NNA可知：N（NH₃）：N（H₂S）=117：134=2：1；
n（Cl₂）=35.5g71g/mol=0.5mol，V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反应Cl₂+H₂=2HCl可知：需氢气的物质的量是0.5mol；
c（HCl）=1mol1L=1mol/L；
将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L×0.02L0.2L=0.1mol/L．
故答案为：4；0.2N_A；2：1；11.2L；0.5；1；0.1．

解析

17g17g/mol

考点

据考高分专家说，试题“17克NH3共有______mol原子，.....”主要考查你对 [物质的量浓度 ]考点的理解。

物质的量浓度

物质的量浓度：

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：c_B
单位：mol/L(mol·L ^-1)
计算公式：物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
   c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
   ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

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物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 浓度计算的注意事项：

物质的量浓度(c_B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH₃、Cl₂等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH₃、Cl₂为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm^-3)·V(L)·w%     (1cm³=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
   ρ(g·cm^-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol^-1) 化简得：1000ρw%=cM

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