题文
（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为______L，它与标准状况下______L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为______，所含氢原子个数之比为______．
（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）物质的量=4.8g16g/mol=0.3mol，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L；它与标准状况下硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子，需要含有氢原子物质的量相同，设硫化氢物质的量为x，得到2x=0.3×4，x=0.6mol，标准状况硫化氢气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
质量相等设为m，相同质量的CH4和H2S中分子物质的量之比=m16：m34=17：8；所含氢原子个数之比=m16×4：m34×2=17：4；
故答案为：6.72；13.44；17：8；17：4；
（2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，所以导电的为③汞为金属，⑦KNO3溶液中含有离子；①干燥的食盐晶体在水溶液中能导电完全电离是强电解质； ②液态氯化氢 是氯化氢液态化合物溶于水完全电离，能导电是强电解质；③水银是金属单质能导电不是电解质； ④蔗糖是非电解质，水溶液中不导电；⑤CO2 溶于水反应生成电解质碳酸是弱电解质，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质；⑥KNO3溶液是电解质溶液，能导电； ⑦氯气是单质不是电解质；
故答案为：③⑥；①②；④⑤．
解析
4.8g16g/mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4.....”主要考查你对 [气体摩尔体积 ]考点的理解。
气体摩尔体积
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1)
计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)
标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
气体摩尔体积的使用方法：
- 在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
- 标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
- 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。
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决定物质体积大小的因素：
- 粒子数目的多少
- 粒子本身的大小
- 粒子之间的平均距离
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：
- 关键字——气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
- 关键字——任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。
- 关键字——标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
- 关键字——约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。
- 关键字——1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。
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标准状况：
在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：
标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？
答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。
