题文
一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：
(1)反应前O2的体积是________________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和__________(写元素符号)。请写出 Y的离子结构示意图为 。
(4)已知X元素有aX、bX、cX三种原子，Y元素有eY、f Y 两种原子，则它们能够形成 种XY2分子。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)672mL。 (2)76g/mol。 (3) C和S (写元素符号)，
。 (4)9
解析
（1）根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672ml。
（2）标准状况下，672ml气体的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。即参加反应的氧气是0.03mol，化合物XY2的物质的量是0.01mol。标准状况下的密度是2.56 g/L，则混合气的质量是2.56 g/L×0.672L。根据质量守恒定律可知，0.01×M＋0.03×32＝2.56 ×0.672，解得M＝76，所以化合物XY2的摩尔质量是76g/mol。
（3）设X的相对原子质量是x，则Y的相对原子质量是（76－x）÷2，因此有
，解得x＝12，所以Y的相对原子质量是32，则X和Y分别是12和32。硫离子的核外电子数是18，其离子的结构示意图是
。
（4）根据数学的排列组合可知，能够形成XY2分子的种数是3×3＝9种。
考点
据考高分专家说，试题“一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
