NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NAB．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3

题文

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数大于0.1N_AB．常温下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数小于0.1N_AC．分子数为N_A的C₂H₄气体体积约为22.4 LD．1.7 g NH₃中含N—H键数目为0.1N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

A项注意标况下水是液态，不能用气体摩尔体积进行计算，而从质量角度分析，2.24 LH₂O的质量为2240g，其物质的量远大于0.1mol，分子数远大于0.1N_A，A正确；B项100 mL 1 mol/L Na₂CO₃含有的阴离子CO₃^2－起始量为0.1mol，部分CO₃^2－会水解生成HCO₃^－和OH^－，所以阴离子总数大于0.1N_A，B错误；没有指明标准状况不能进行换算，C错误； 1.7 g NH₃的物质的量为0.1mol，一个NH₃中含有3个N—H键，所以含有N—H键数目应为0.3N_A，D错误。
点评：熟悉以物质的量为中心的相关计算，注意气体体积换算的条件

考点

据考高分专家说，试题“NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。