题文
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3；
A．当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2．故n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，
m（Mg）=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，
n（Al）=n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，
m（Al）=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，故A正确。
B．正确
C．再由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，C错误。
D．从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，故c（NaOH）="0.2" mol0.04 L=5mol•L-1，故D正确。
故选C。
点评：本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用方程式计算
考点
据考高分专家说，试题“将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
