将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不

题文

将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl₂ 0.425mol，且溶液中无Fe^3＋，计算Fe_1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

0.15   （4分）

解析

解法一：由2Fe^3＋～S，得

2×

＝0.15mol
由铁原子守恒得：Fe_1-xS中

0.425mol
所以

0.425mol－0.15mol＝0.275mol
由化合价得：

（0.275

2

0.15

3）

2

0.5mol
所以


解得


解法二：Fe_1-xS +    HCl

    FeCl₂ +    H₂S↑+    S↓
由原子守恒得，

0.425mol （盐酸中氢元素反应后在H₂S中，氯元素在FeCl₂中）
所以Fe_1-xS中硫元素

0.075mol+0.425mol=0.5mol
铁元素

0.425mol
所以

 
解得


点评：该题是中等难度的试题，主要是培养学生在化学计算中然后利用好守恒法，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

考点

据考高分专家说，试题“将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。