题文
Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式 。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（10分）
Ⅰ. NH3+HNO3==NH4NO3 ------ 3分
Ⅱ. (1) 1:1 3分 (2) 1 mol·L－1 4分
说明:化学方程式不配平不得分，化学式、关键字、罗马数字写错、元素符号严重不规范、答案写错位置不得分；漏条件、‘浓’字扣1分；不写‘↑’不扣分。
解析
Ⅰ. R为N元素，其最价高氧化物对应的水化物为HNO3，氢化物为NH3，反应生成A的化学方程式为NH3+HNO3==NH4NO3。
Ⅱ.Ⅱ. （1）B→C过程是沉淀Al（OH）3溶解的过程，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗的NaOH溶液为0.01mol，根据方程式计算Al（OH）3为0.01mol，根据质量守恒定律得Al为0.01mol。A→B过程为生成Mg（OH）2和Al（OH）3的过程，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg（OH）2↓，Al3++3OH-= Al（OH）3↓，消耗NaOH溶液为0.05mol，根据方程式计算，Al为0.01mol，即Al3+消耗NaOH溶液为0.03mol，则Mg2+消耗NaOH溶液为0.02mol，即Mg2+为0.01mol。根据根据质量守恒定律得Mg为0.01mol。故合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1。
（2）Mg、Al合金消耗硫酸的物质的量为0.01mol+0.015mol=0.025mol，根据图像分析，硫酸消耗NaOH溶液为0.03mol，硫酸的物质的量为0.15mol。总硫酸的物质的量为0.04mol故所加硫酸的物质的量浓度为0.04mol÷0.04L=1mol/L。
点评：本题考查镁铝混合物的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的意义，根据物质的性质结合化学方程式计算。
考点
据考高分专家说，试题“Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
