题文
下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
A、将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液，其中氢氧化钠的物质的量＝40g÷40g/mol＝1.0mol，因此溶液的浓度是1.0mol/L；B、49g硫酸的物质的量＝49g÷98g/mol＝0.5mol，因此0.5 L含49 g H2SO4的溶液的浓度＝0.5molk÷0.5L＝1.0mol/L；C、1mol氧化钠溶于水生成2mol氢氧化钠，所以将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液所得溶液的浓度是2.0mol/L；D、含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液的浓度＝1mol/L÷2＝0.5mol/L，因此物质的量浓度最大的是2.0mol/L，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．将4.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
