题文
（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为 。
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是
（3）25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 ；ACl2的化学式是 。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为 ，含1.00mol SO42–的该混合物的质量为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）111
（2）64
（3）127g/mol 56 FeCl2
（4）3:1 128g
解析
（1）ag氯化钙含有钙离子的物质的量n（Ca2+）为a/111 mol。1.8L水含有水的质量m（H2O）为1.8L/1g/cm3=1800g。则物质的量n（H2O）=1800g/18g/mol=100mol。n（Ca2+）：n（H2O）=1:100.所以a=111。
（2）根据质量守恒可知，生成D的质量为1.8g。则n（D）=1.8g/18g/mol=0.1mol，n（D）：n（B）=2：1，所以n（B）=0.05mol。MB=3.2g/0.05mol=64g/mol。
（3）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，
则M（ACl2）=25.4g/0.2mol=127g/mol，所以ACl2相对分子质量为127，A的相对原子量为127-71=56，A为铁元素，ACl2的化学式FeCl2。
（4）设Na2SO4的物质的量为n1，Al2（SO4）3的物质的量为n2，则n（SO42-）= n1+3 n2Na、Al两元素的质量之比为23: 9，即（2 n1*23）：（2 n2*27）=23:9。则两者的物质的量之比为n1： n2=3:1。若n1+3 n2=1.00mol，则n1=0.5mol， n2=1/6mol。所以混合物的质量为0.5mol*142g/mol+1/6mol*342g/mol=128g。
考点
据考高分专家说，试题“（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
