酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2

题文

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑   ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑      ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃•10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）由方程式：2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑△m=48g，即每产生22.4L（1mol）CO₂，吸收液质量将增加48g，故答案为：48；  
（2）m（Na₂CO₃）=1000*21.2%=212g  而Na₂CO₃•10H₂O中Na₂CO₃质量分数=106/286=37.1%，所以需Na₂CO₃•10H₂O质量=212/37.1%=572g，故需Na₂CO₃•10H₂O的质量为572g，
答：需Na₂CO₃•10H₂O572克；
（3）①2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑△m=48g
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑△m=32g
设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为amol，由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol，则
  a+b=1
  48a+32b=44
 解得a=0.75，b=0.25     所以n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=（a+2b）：a=5：3，
答：吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为5：3；
②设生成的n（NaNO₂）为5x mol，n（NaNO₃）为3x mol，1000g质量分数为21.2%的纯碱中m（Na₂CO₃）=1000*21.2%=212g，其物质的量为2mol，
据Na⁺守恒：5x+3x=4   x=0.5，所以n（NaNO₂）=2.5mol，n（NaNO₃）=1.5mol，m（NaNO₂）=2.5mol×69g/mol=172.5g，形成饱和溶液时析出的NaNO₂最多，
m（H₂O）余=1000×78.8%-688=100g，
所以析出m（NaNO₂）（最大）=172.5-71.2=101.3g，
答：最多可析出NaNO₂101.3克．

解析

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考点

据考高分专家说，试题“酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。