题文
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）由反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：
n(MnO2)=n(Cl2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol
m（MnO2）=0.1mol×87g．mol-1=8.7g，
被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，
答：需要消耗MnO2的质量为8.7g，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
（2）反应后溶液中的Cl-减少了2×n（Cl2）=0.2mol，
反应后溶液中：n（Cl-）=1.2mol-0.2mol=1.0mol，
浓度为：c(Cl-)=1mol0.1L=10mol•L-1．
答：反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L．
解析
2.24L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“在加热的条件下，用MnO2与100mL物.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
