题文
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g．试求：
（1）加入铜片的质量
（2）原硫酸的物质的量浓度．
题型：未知 难度：其他题型
答案
设加入Cu片的量为xmol，n（H2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
Cu+2H2SO4（浓） 加热 . CuSO4+SO2↑+H2O，
xmol 2xmol xmol
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
xmol xmol xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
由Zn溶解，产生Cu质量减轻7.5g可得：65g/mol×（xmol+0.1mol）-64g/mol×xmol=7.5g
∴x=1，
∴加入铜片的质量为m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，
原 H2SO4的物质的量浓度 c（H2SO4）=nV=2×1mol+0.1mol0.115L=18.3mol/L，
答：（1）加入铜片的质量为64g，
（2）原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L．
解析
2.24L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
