题文
实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g•cm-3．试问：
（1）要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体多少升？
（2）该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？
（3）在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl2 0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）1L溶液质量为1000ml×1.19g•cm-3=1190g，
所以HCl的质量为1190g×36.5%．
所以标准状况下HCl的体积为1190g×36.5%36.5g/mol×22.4L/mol=266.56L，
答：要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体266.56L；
（2）浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g•cm-3，
所以该浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸对应的物质的量浓度为11.9L/mol；
（3）由反应MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）可知：
被氧化的HCl与产生的Cl2的关系为：2HCl～Cl2，设被氧化的HCl的物质的量为n（HCl），则有：
2HCl～～～～Cl2
2mol 22.4L
n（HCl） 0.56L
L2moln(HCl)=22.4L0.56L
解得：n（HCl）=0.05mol
答：在加热的条件下，用MnO2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl2 0.56L，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．
解析
1190g×36.5%36.5g/mol
考点
据考高分专家说，试题“实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36......”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
