题文
Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积______．
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
Ⅰ、（1）该气体的物质的量为：n=mM=mgMg/mol=mMmol；
（2）该气体为双原子分子，则原子总个数为：N=2nNA=2mNAM；
（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=22.4mML，
故答案为：mM；2mNAM；22.4mM；
Ⅱ、溶解度计算公式为：SS+100g=m(溶质)m(溶液)，代入数据得：S100g+S=6.34g24g，解之得：S=35.9 g；
质量分数计算公式为：w=m(溶质)m(溶液)×100%，代入数值得w=26.4%；
物质的量浓度计算公式为：c=n(溶质)V(溶液)，代入数值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．
故答案为：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；
Ⅲ、（1）此浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.17g/L×36.5%65.5g/mol=11.7mol/L；
（2）取此浓盐酸50 mL，则溶质的物质的量为：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，
用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为0.585mol0.2L=2.925mol/L；
（3）①13 g 锌的物质的量为13g65g/mol=0.2mol，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.2mol V
V=22.4L×0.2mol1mol=4.48L，
所以放出的H2在标准状况下的体积为4.48L；
②设生成铜的质量为m，
H2+CuO △ . Cu+H2O
22.4L 64g
4.48L m
m=4.48L×64g22.4L=12.8g，
所以生成铜的质量为12.8g．
故答案为：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．
解析
mM
考点
据考高分专家说，试题“Ⅰ．现有mg某气体X2，它的摩尔质量为M.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
