将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm-3的氨水．该气体的物质的量=______mol；溶液的体积=______L；

题文

将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm^-3的氨水．
（1）该气体的物质的量=______mol；溶液的体积=______L；所得氨水的物质的量浓度=______ mol•L^-1．
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L^-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是______g．
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol•L^-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为______    mol•L^-1．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）．  3.12g．（3）（1）气体的物质的量为：n（NH₃）=11.2L22.4L/mol=0.500mol；
溶液的体积为：0.500mol×17g/mol+100ml×1g/ml0.868ml=125ml=0.125L；
氨水的物质的量浓度：c（NH₃）=0.500mol0.125L=4.00mol/L
故答案为：0.500mol；   溶液的体积=0.125 L；   4.00mol•L^-1
（2）氨水与的AlCl₃溶液相混合，发生反应为：3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，经过量计算，AlCl₃过量，根据NH₃计算沉淀的质量，m[Al（OH）₃]=13×0.03L×4.00mol/L×78g/mol=3.12g
故答案为：3.12g．
（3）当溶液中铝元素以Al³⁺形式存在时，溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，所以，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=12n（AlCl₃）=12×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根据离子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol，c（NaOH）=3×0.05mol0.05L=3mol/L
  当溶液中铝元素以AlO₂^-形式存在时，溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，所以，n（AlO₂^-）=n[Al（OH）₃]=12n（AlCl₃）=12×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根据离子守恒，n（NaOH）=n（AlO₂^-）+n（Cl^-）=0.05mol+3×0.05L×2.00mol/L=0.35mol，c（NaOH）=0.35mol0.05l=7mol/L
故答案为：3.00或7.00mol•L^-1

解析

11.2L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“将标准状况下的11.2L氨气溶于100m.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。