现有标准状况下的35.5gCl2，回答下列问题：其体积约为______L；将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：______；生

题文

现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：
（1）其体积约为______L；
（2）将其与H₂完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：______；（3）生成的HCl的物质的量为______mol；
（4）此反应中电子转移的数目约为______；
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为______mL．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Cl₂的物质的量为35.5g71g/mol=0.5mol，其标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；  
（2）Cl₂与H₂完全化合生成HCl，反应为H₂+Cl₂ 点燃 . 2HCl，故答案为：H₂+Cl₂ 点燃 . 2HCl；  
（3）由Cl原子守恒可知Cl₂～2HCl，则HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1；
（4）Cl元素的化合价由0降低为-1价，则该反应中转移的电子数为0.5×2×（1-0）×N_A=6.02×10²³，
故答案为：6.02×10²³；  
（5）由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，完全中和时NaOH的物质的量为1mol，则NaOH的体积为1mol10mol/L=0.1L=100mL，
故答案为：100．

解析

35.5g71g/mol

考点

据考高分专家说，试题“现有标准状况下的35.5gCl2，回答下.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。