两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mLSO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质．求两份NaOH溶液的物质的量浓度

题文

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标况下）SO₂气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质．求两份NaOH溶液的物质的量浓度．

题型：未知 难度：其他题型

答案

SO₂与NaOH作用可能的反应有：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；SO₂+NaOH=NaHSO₃． 1120mLSO₂气体的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，
若1120mLSO₂气体只生成0.05molNa₂SO₃，则Na₂SO₃的质量是0.05mol×126g/mol=6.3g，
若1120mLSO₂气体只生成0.05molNaHSO₃，则NaHSO₃的质量是0.05mol×104g/mol=5.2g，
因为第一份溶液中溶质5.2＜5.75＜6.3，SO₂过量，含溶质一定含Na₂SO₃和NaHSO₃；
因为第二份溶液中溶质6.3＜7.1，NaOH过量，含溶质一定含Na₂SO₃和NaOH．
设第一份溶液中含Na₂SO₃物质的量为x，NaHSO₃物质的量为y，根据二者质量之和为5.75g与硫元素守恒，则：

x+y=0.05126x+104y=5.75
解得：x=0.025mol，y=0.025mol
根据钠元素守恒，原溶液中n（NaOH）=2x+y=0.075mol，
所以原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol0.5L=0.15mol/L，
第二份溶液中含n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.05mol，质量是6.30g，则含NaOH的质量为：m（NaOH）=7.10g-6.30g=0.80g．
根据钠元素守恒，原溶液中含NaOH物质的量为：2×0.05mol+0.8g40g/mol=0.12mol，
所以原溶液中c（NaOH）=0.12mol0.5L=0.240mol/L，
答：两份NaOH溶液的物质的量浓度分别为0.15mol/L和0.24mol/L．

解析

1.12L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

 

 

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。