化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情

题文

化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
Zn+2H₂SO₄（浓）  △  . ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）
气体的成分（化学式）气体的物质的量（mol）①②③（1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
（2）浓硫酸的物质的量浓度为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

充分反应至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体即0.5mol，所以气体摩尔质量=19.6g0.5mol=39.2g/mol，SO₂的摩尔质量是32g/mol，H₂的摩尔质量是2g/mol，39.2g/mol介于二者之间，所以气体不是纯净物，应该是SO₂和H₂的混合物，锌先和浓硫酸反应生成SO₂，当硫酸浓度减少，成为稀硫酸，则发生置换反应，生成H₂． 
可以用十字交叉法来计算：
气体  摩尔质量       差值
H₂：2-----------24.8
平均：39.2
SO₂：64-----------37.2
所以n（H₂）：n（SO₂）=24.837.2=2：3
即0.5mol混合气体中H₂有0.2mol，SO₂有0.3mol，故答案为：气体的成分（化学式）气体的物质的量（mol）①SO₂0.3②H₂0.2③（2）Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，H₂有0.2mol，需要硫酸0.2mol，SO₂有0.3mol，需要硫酸0.6mol，硫酸共0.8mol，所以C=nV=0.8mol0.044L=18.2mol/L，
故答案为：18.2 mol/L．

解析

19.6g0.5mol

考点

据考高分专家说，试题“化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。