某工厂以精辉铜矿为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6

题文

某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu₂S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂       2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？
（3）今将a mol Cu₂S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20%）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：
反应后固体
的成分CuCu₂S、CuCu₂O、Cub的取值范围

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：
Cu₂S--------2Cu
160t       128t
x•80%    38.4t
x=160t×38.4t128t×80%=60t 
（2）设可生产98%的浓H₂SO₄的质量为y，根据元素守恒：
Cu₂S→2Cu------------→H₂SO₄
160  128               98
     38.4×92%×98%    y×98%
y=27.05
（3）①反应后固体全部是Cu时，则：
Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂
a    0.2y
y=5a
②反应后固体为Cu₂S、Cu时，氧气不足，则0＜b＜5a
③反应后固体为Cu₂O、Cu，氧气过量，但并没有完全反应生成Cu₂O，
根据2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂       
     2     3
     a     0.2y
y=7.5a
则：5a＜b＜7.5a
故答案为：反应后固体的成分CuCu₂S、CuCu₂O、Cub的取值范围b=5a 0＜b＜5a 5a＜b＜7.5a

解析

160t×38.4t128t×80%

考点

据考高分专家说，试题“某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。