2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确

题文

2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO₃溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（ ）A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe³⁺形式存在B．1.12L气体可能是NO、NO₂的混合气体C．反应后溶液中c（NO₃^-）=0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、反应后溶液pH为1，故HNO₃过量，Fe只可能转化为Fe³⁺，故A正确；
B、2.8gFe的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，n（NO）=0.05mol×35-2=0.05mol，则V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；计算生成NO的体积；若只生成NO₂，根据电子转移守恒可知，n（NO₂）=0.05mol×35-4=0.15mol，V（NO₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由于实际生成气体1.12L，故只生成NO，故B错误；
C、反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-），根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe³⁺）=0.05mol，所以c（Fe³⁺）=0.05mol0.2L=0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以c（NO₃^-）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，故C正确；
D、由B中分析可知，原硝酸是稀硝酸，生成NO，由氮元素守恒可知n_原来（HNO₃）=3n[Fe（NO₃）₃]+n_剩余（HNO₃）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe（NO₃）₂、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3 Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O 可知，0.22molHNO₃最多溶解铁38×0.22mol，质量为38×0.22mol×56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g-2.8g=1.82g，故D正确．
故选：B．

解析

2.8g56g/mol

考点

据考高分专家说，试题“2.8gFe全部溶于一定浓度200mLH.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。