I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4______NaOH___

题文

I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为______．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H₂SO₄______
NaOH______
并据此回答：
0.5molH₂SO₄的质量是______，电离产生的H⁺为______个，能和______g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH₃PO₄或______HCl中所含氢元素的质量相同．

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ．设金属的质量都为mg，则n（Na）=m23mol，n（Mg）=m24mol，n（Al）=m27mol，
又：Na～12H₂，Mg～H₂，Al～32H₂，
放出的气体物质的量之比为12×m23mol：m24mol：32×m27mol=36：69：92，
故答案为：36：69：92；
Ⅱ．H₂SO₄和NaOH为强电解质，完全电离，
则有：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaOH═Na⁺+OH^-；
m（H₂SO₄）=0.5mol×98g/mol=49g，
n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol=1mol，
N（H⁺）=n•N_A=1mol×6.02×10²³/mol=6.02×10²³，
根据H⁺+OH^-=H₂O，
则n（NaOH）=n（H⁺）=1mol，
m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
n（H₃PO₄）=13n（H⁺）=13×1mol=13mol，
n（HCl）=n（H⁺）=1mol，
m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaOH═Na⁺+OH^-；49g；6.02×10²³；40；13；36.5g．

解析

m23

考点

据考高分专家说，试题“I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。