题文
在同温、同压下，将等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等的一组是（ ）A．C2H2、C6H6B．C2H2、C2H4C．C2H2、C2H6D．C2H4、C4H8
题型：未知 难度：其他题型
答案
由烃燃烧的关系式可知：每1molC消耗1molO2，每4molH消耗1molO2，
所以对于1mol任意烃CxHy来说，当其充分燃烧时所消耗的O2物质的量为（x+y4）mol，
设烃的质量为mg，其中H的质量分数为w，则C的质量分数为（1-w）．
所以，n（H）=mw1mol=mwmol，n（C）=m(1-w)12mol
mg烃在O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量为m(1-w)12+mw4=m12+2mw12=m×(1+2w)12，
由此可知，当烃的质量（m）一定时，其完全燃烧的耗O2量，取决于烃中含H的质量分数，w值越大，则耗O2量也越大；
若w值相等，则耗O2量也相等；
A、C2H2、C6H6的最简式都是CH，氢元素的质量分数相同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等，故A正确；
B、C2H2的最简式是CH，C2H4的最简式是CH2，氢元素的质量分数不同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量不相等，故B错误；
C、C2H2的最简式是CH，C2H6的最简式是CH3，氢元素的质量分数不同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量不相等，故C错误；
D、C2H4、C4H8的最简式都是CH2，氢元素的质量分数相同，则等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等，故D正确；
故选拔AD．
解析
y4
考点
据考高分专家说，试题“在同温、同压下，将等质量的下列各组烃在氧.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
