用200g36.5%的盐酸与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用

题文

用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO₂反应，试回答下列问题：
（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？
（3）将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克白色沉淀？

题型：未知 难度：其他题型

答案

n（HCl）=200g×36.5%36.5g•mol-1=2 mol，n （MnO₂）=17.4g87g/mol=0.2mol
（1）令0.2molMnO₂完全反应需要HCl的物质的量为n，则：
     MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    1mol   4mol
   0.2mol    n
所以n=0.8mol，0.8mol＜2mol，盐酸有剩余，根据MnO₂计算生成的氯气．
令0.2molMnO₂完全反应生成氯气的物质的量为，则：
  MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    1mol                1mol
   0.2mol                x
所以x=0.2mol，故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L•mol^-1=4.48L．    
答：理论上能产生标准状况下的氯气4.48L．
（2）溶液中n（Cl^-）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，c（Cl^-）=1.6mol0.5L=3.2 mol/L，
答：稀释后的溶液Cl^-的物质的量浓度是3.2 mol/L．
（3）n（AgCl）=15×1.6mol=0.32mol，所以m（AgCl）=0.32mol×143.5g/mol=45.92g．
答：可生成45.92g白色沉淀．

解析

200g×36.5%36.5g•mol-1

考点

据考高分专家说，试题“用200g36.5%的盐酸（过量）与17.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。