题文
将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N2 O4 ）．试回答下列问题：
（1）硝酸在该反应中表现的性质为______．
（2）当a=0.2 时，则反应中转移的电子数为______mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，则该气体为______．
（3）用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法，其产物是参与大气循环的物质，对环境无污染，目前在工业生产中已被广泛应用．试写出用NH3恰好吸收（2）所产生气体的总化学方程式______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）铜与硝酸溶液反应，硝酸在该反应中部分化合价没变化，部分得电子作氧化剂，所以硝酸表现的性质为酸性和氧化性．
故答案为：酸性、氧化性；
（2）反应中转移的电子数为铜失去的电子数，当a=0.2 时，铜失去的电子数为：0.2mol×2=0.4mol；
生成气体在标准状况下的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol，
若只生成NO2气体，令生成的物质的量为x，根据电子转移守恒，则：
（5-4）×x=0.4mol，解得：x=0.4mol
若只生成NO气体，令生成的物质的量为y，根据电子转移守恒，则：
（5-2）×y=0.4mol，解得：y=215mol
由于215mol＜0.2mol＜0.4mol，所以，气体为 NO、NO2 混合物．
故答案为：0.4mol；NO、NO2；
（3）利用十字交叉法求NO、NO2 物质的量之比
所以，NO、NO2 物质的量之比为0.5：0.5=1：1
产物是参与大气循环的物质，对环境无污染，所以产物2N2和H2O，总化学方程式为：NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O，
故答案为：NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O．
解析
4.48L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“将amol铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
