酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸首先和被滴定的碱反应，而后过量酸和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．沉淀滴定所用的指示剂本

题文

酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．
AgClAgBrAgCNAg₂CrO₄AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度mol/L1.34×10^-57.1×10^-71.1×10^-87.9×10^-51.0×10^-6（1）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为______，达到滴定终点时的现象为______．
A．NaCl      B．BaBr₂      C．NaSCN       D．Na₂CrO₄
（2）用AgNO₃溶液滴定KCl等含氯离子溶液时常用K₂CrO₄溶液做指示剂，锥型瓶中现有氯离子浓度约为0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液，然后用浓度约为0.1mol/L AgNO₃溶液进行滴定．试计算达到终点时溶液中氯离子的最大浓度．

题型：未知 难度：其他题型

答案

当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应，故答案为：小；
（1）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na₂CrO₄，混合物中有砖红色沉淀生成，
故答案为：D；混合物中有砖红色沉淀生成；
（2）由AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积常数可知，要比较AgCl与Ag₂CrO₄的溶解度的大小，实际上是比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小．
由题意知Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）・c（Cl^-）=c²（Cl^-）=1.8×10^-10mol²・L^-2，
K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）・c（CrO₄^2-）=4c³（CrO₄^-）=1.9×10^-12mol³・L^-3，
AgCl的溶解度更小，加入硝酸银时先生成AgCl沉淀，所以当氯离子全部被消耗时，溶液的体积为18.90mL×2+0.1mL≈38mL，
此时c（CrO₄^2-）=0.1mL×0.2mol/L38mL=5.26×10^-4mol/L，
c（Ag⁺）=

解析

0.1mL×0.2mol/L38mL

考点

据考高分专家说，试题“酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。