题文
将1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，
（1）最少需要滴加______毫升AlCl3后，再滴入时产生的沉淀不再消失．
（2）最少需要滴加______毫升AlCl3后，再滴入而沉淀的量不再增加．
题型：未知 难度：其他题型
答案
开始氢氧化钠过量首先发生反应Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，当OH-反应完毕，再滴加氯化铝，发生反应Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（1）当滴加的氯化铝与OH-恰好反应生成AlO2-时，再滴加氯化铝产生的沉淀不再消失．
令加入的氯化铝的物质的量为xmol，则：
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
1 4
xmol 0.6L×2mol/L=1.2mol
所以1：4=xmol：1.2mol
解得x=0.3mol，所以氯化铝产生的沉淀不再消失，需要氯化铝溶液的最小体积为0.3mol1mol/L=0.3L=300mL，
故答案为：300；
（2）沉淀的量不再增加，沉淀量最大时，此时溶液为氯化钠反应，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根据氯离子守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=1.2mol，所以n（AlCl3）=0.4mol，故沉淀的量不再增加，需要氯化铝溶液的最小体积为0.4mol1mol/L=0.4L=400mL，
故答案为：400．
解析
0.3mol1mol/L
考点
据考高分专家说，试题“将1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
