一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL4.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.

题文

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程）
（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）求所得溶液中Cl^-的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）n（NaOH）=0.1L×4.00mol/L=0.4mol，
ω（NaOH）=0.4mol×40g/mol100ml×1.20g/mL×100%≈13.3%，
答：原NaOH溶液的质量分数为13.3%．
（2）由钠守恒可知，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）
n（Cl^-）=n（NaCl）=0.4mol-0.0800mol=0.32mol，
答：所得溶液中Cl^-的物质的量为0.32mol．
（3）由反应方程式可知，
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
1          1    1
0.08mol 0.08mol 0.08mol
又：Cl₂+H₂=2HCl，HCl+NaOH=NaCl+H₂O
n（NaCl）_总=0.32mol，
所以：n（HCl）=0.32mol-0.08mol=0.24mol，
n（H₂）=0.12mol，
n（Cl₂）=0.12mol+0.08mol=0.20mol，
则：n（Cl₂）：n（H₂）=0.20mol：0.12mol=5：3，
答：所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为5：3．

解析

0.4mol×40g/mol100ml×1.20g/mL

考点

据考高分专家说，试题“一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。