在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L．问：理论上需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？转移

题文

在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：
（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）转移的电子数是多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）标准状况下5.6L氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，则：
由MnO₂+4HCl（浓） △ . MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
   1                       1
 0.25mol                   0.25mol
n（MnO2）=n（Cl2）=0.25mol，则m（MnO₂）=0.25mol×87g．mol^-1=21.75g，
答：需要消耗MnO₂21.75g；
（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，
则被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.25mol=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气0.25mol，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故转移电子的数目为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
答：转移的电子数是0.5N_A．

解析

5.6L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。