题文
（1）分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是______，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol．
（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g．则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）设烷烃的分子式为CnH2n+2，其中含有的C-C共价键数目为n-1，C-H数目为2n+2，则n-1+2n+2=16，n=5，
所以烷烃的分子式为C5H12，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，每取代1molH原子，要消耗1mol氯气，
当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量等于1mol烷烃中的物质的量，即12mol，
故答案为：C5H12；12；
（2）乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g，
则：m（C2H4）=5.6g，
n（C2H4）=5.6g28g/mol=0.2mol，
又n（C2H4）+n（C2H6）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，
则n（C2H6）=0.5mol-0.2mol=0.2mol，
n（C2H4）：n（C2H6）=2：3，
故答案为：2：3．
解析
5.6g28g/mol
考点
据考高分专家说，试题“（1）分子中含有16个共价键的烷烃的分子.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
