题文
将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L-1的NaOH溶液或60mL3mol•L-1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（ ）A．1 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.6 mol•L-1D．0.4 mol•L-1
题型：未知 难度：其他题型
答案
1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为1.56g78g/mol=0.02mol，氢氧化铝中n（OH-）=0.06mol，60mL 1mol•L-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L-1=0.06mol，60mL3mol•L-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L-1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
x 3x x
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
x-0.02 x-0.02
根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x-0.02）=0.06×3，
解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为0.05mol0.05L=1mol/L．
故选A．
解析
1.56g78g/mol
考点
据考高分专家说，试题“将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
