题文
取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol•L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则（ ）
A．原合金中铝质量为7.8gB．原合金的质量为19.4gC．原合金中镁的质量为4.8gD．硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1
题型：未知 难度：其他题型
答案
A、氢氧化铝的质量为19.4-11.6=7.8g，故A错误；
B、氢氧化铝和氢氧化铝沉淀的总质量为19.4g，故原合金质量一定小于19.4g，故B错误；
C、氢氧化镁的物质的量等于金属镁的物质的量=11.6g58g/mol×24g/mol=4.8g，故C正确；
D、氢氧化钠溶液加入到溶液至沉淀量最大量时，硫酸全部生成硫酸钠，硫酸物质的量等于氢氧化钠物质的量的12，根据图象可知氢氧化镁物质的量等于镁的物质的量=4.8g24g/mol=0.2mol；氢氧化铝物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol，生成这些沉淀共需氢氧化钠物质的量=0.2mol×2+0.1mol×3=0，7mol，需要氢氧化钠的体积为0.7mol5mol/L=0.14L，所以加入氢氧化钠的体积共160ml，此时硫酸根全为硫酸钠，则根据关系；2NaOH～Na2SO4～H2SO4可知 硫酸物质的量=0.16L×52=0.4mol，硫酸的浓度=0.4mol0.05L=8mol/L，故D错误；
故选C．
解析
11.6g58g/mol
考点
据考高分专家说，试题“取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
