已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9.6g Mg与1L1.1mol/LH

题文

已知Mg与稀HNO₃反应，还原产物是N₂O；若HNO₃极稀，则还原产物为NH₃，并与过量HNO₃反应生成NH₄NO₃，现在9.6g Mg与1L1.1mol/LHNO₃（过量）充分反应后收集到amL气体（标准状况．），同时测得c（NH₄⁺）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：
（1）a=______mL．
（2）有______molHNO₃被还原
（3）反应后溶液的c（H⁺）=______mol/L．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）9.6g Mg的物质的量=9.6g24g/mol=0.4mol，n（NH₄⁺）=0.08mol/L×1L=0.08mol，
根据电子转移守恒，n（N₂O）×2×（5-1）+0.08mol×[5-（-3）]=0.4mol×2，解得n（N₂O）=0.02mol，
故生成气体的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，即a=448，
故答案为：448；
（2）被还原的硝酸生成N₂O、NH₄⁺，根据N原子守恒可知，被还有的硝酸的物质的量=0.02mol×2+0.08mol=0.12mol，
故答案为：0.12；
（3）原硝酸溶液中n（HNO₃）=1.1mol/L×1L=1.1mol，反应后溶液中n（NH₄⁺）=0.08mol，生成n（N₂O）=0.02mol，根据氮原子守恒可知，反应后溶液中n（NO₃^-）=1.1mol-0.08mol-0.02mol×2=0.98mol，
根据电荷守恒可知，反应反应中n（H⁺）=0.98mol-0.08mol-0.4mol×2=0.1mol，
故反应后溶液中c（H⁺）=0.1mol1L0.1mol/L，
故答案为：0.1．

解析

9.6g24g/mol

考点

据考高分专家说，试题“已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。