5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO2在

题文

（1）5.3g Na₂CO₃ 正好与20mL盐酸完全反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO₂在标准状况下的体积是多少？
（2）某苛性钾样品经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K₂CO₃：2.38%、KOH：90.00%．取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol•L^-1 的 盐酸中，过量的 HCl 可用1.070mol•L^-1KOH溶液中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______g．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）5.3g Na₂CO₃ 的物质的量为5.3g106g/mol=0.05mol，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1 2 1
0.05mol n（HCl） n（CO₂）
所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO₂）=0.05mol，
故盐酸的物质的量浓度为0.1mol0.02L=5mol/L，
生成二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：盐酸的物质的量浓度为5mol/L，产生的CO₂在标准状况下的体积是1.12L；
（2）K₂CO₃和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.070mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，
即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，
所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g．
故答案为：3.43．

解析

5.3g106g/mol

考点

据考高分专家说，试题“（1）5.3g Na2CO3 正好与20.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。