100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：写出其中生成Na2CO3的反

题文

100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO₂，反应后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度之比为1：2．则：
（1）写出其中生成Na₂CO₃的反应的离子方程式：______．
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为______mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入______ml后才会有CO₂气体放出（不考虑CO₂溶解在水中）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，离子反应方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）n（NaOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，反应后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度之比为1：2，设碳酸氢钠的物质的量为x，则碳酸钠的物质的量为0.5x，根据钠原子守恒得0.5x×2+x=0.2，x=0.1，所以碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；
（3）n（CO₂）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，n（NaOH）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO₂）=4＞2，则二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠且有氢氧化钠剩余，向溶液中滴加盐酸时，盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再滴加盐酸时，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以当有二氧化碳生成时，溶液中的溶质为NaCl和NaHCO₃，
根据碳原子守恒得n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.05mol，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaHCO₃），所以n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaHCO₃）=0.15mol，最后根据氯原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=0.15mol，所以盐酸的体积=0.15mol0.5mol/L=0.3L=300mL，故答案为：300．

解析

1.12L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“100ml2mol/LNaOH溶液中通入.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。