(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O② 2Na + Cl22NaCl③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2 ④ 2Fe2+ +

题文

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂

NaCl+NaClO+H₂O ② 2Na + Cl₂

2NaCl   
③ 2Fe³⁺ + 2I^–

2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂

2Fe³⁺ + 2Br^–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是                                        。
（2）对于反应①，氧化剂是                                  。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为               。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）电子的转移（2）Cl₂（3）失去了1个电子（4）Br₂ ＞Fe³⁺＞I₂

解析

（1）氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。（2）根据方程式可知，Cl₂的化合价降低，所以氧化剂是Cl₂。（3））对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，是因为Na失去一个电子，化合价升高。（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以推出氧化性Br₂ ＞Fe³⁺＞I₂。
点评：本题属于氧化还原反应的基础试题，主要考的是氧化还原的基本概念。

考点

据考高分专家说，试题“(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaC.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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