下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。②将其改写成离子方程式； 2FeCl3

题文

下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
②将其改写成离子方程式；
（1） 2FeCl₃ + H₂S =2FeCl₂ + S↓ + 2HCl
氧化剂：
 
还原剂：
 
氧化产物：
 
还原产物：
 
离子方程式为：____________________________________。
（2）MnO₂  + 4HCl(浓)

 MnCl₂ + 2H₂O  + Cl₂↑
氧化剂：
 
还原剂：
 
氧化产物：
 
还原产物：
 
离子方程式为：___________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（12分，离子方程式2分，其余每空1分）
（1）FeCl₃；H₂S ；S ；FeCl₂；2Fe³⁺+ H₂S= 2Fe²⁺+ S↓ + 2H⁺
（2）MnO₂；HCl ；Cl₂；MnCl₂；MnO₂ + 4H⁺+2Cl^-

 Mn²⁺ + 2H₂O  + Cl₂↑

解析

（1）根据反应的化学方程式可知，氯化铁中铁元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，氯化铁是氧化剂，氯化亚铁是还原产物；H₂S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，H₂S是还原剂，单质S是氧化产物，该题反应的离子方程式是2Fe³⁺+ H₂S= 2Fe²⁺+ S↓ + 2H⁺。
（2）二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂，氯化锰是还原产物；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，该反应的离子方程式是MnO₂ + 4H⁺+2Cl^-

 Mn²⁺ + 2H₂O  + Cl₂↑。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键字准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念灵活运用即可。

考点

据考高分专家说，试题“下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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