题文
用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是__________________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。
(7)最稳定的气态氢化物是_____________。
(8)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)H (2)Na
解析
(1)原子半径最小的元素是H；(2)1～18号元素中，除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，其原子结构示意图是
；(3)与水反应最剧烈的金属是Na；(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是Al(OH)3；(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的物质是氨气，所以该空填N；(7)最稳定的气态氢化物是HF；(8)金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F；(9)酸性最强的最高价氧化物是Cl2O7对应的水化物是HClO4。
点评：本题考查了元素周期表中元素性质的比较和递变，属于高考的基础考点，本题比较容易。
考点
据考高分专家说，试题“用1～18号元素及其形成化合物的化学式填.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
