题文
价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是（ ）A．原子序数为7B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
外围电子排布式为2s22p5的元素，是F元素．
A、F元素的原子序数为9，故A错误；
B、同周期自左而右第一电离能增大，F元素的第一电离能不是最小的元素，第一电离最小的元素处于周期表的左下角，故B错误；
C、原子半径最小的是H原子，故C错误；
D、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，电负性最大的元素处于周期表的右上角，故F元素是电负性最强的元素，故D正确。
故选D。
点评：考查核外电子排布规律、同周期同主族元素性质的递变规律等，难度不大，注意基础知识的掌握。
考点
据考高分专家说，试题“价电子排布式为2s22p5的原子，下列有.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
