A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；

题文

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成
  甲
  乙
  丙
  丁
化合物中各元素
原子个数比
 A和C
1:1
 B和A
1:4
 D和E
1:3
  B和E
1:4
请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置为第          周期           族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。

题型：未知 难度：其他题型

答案

⑴ H₂O>CH₄ ⑵第三周期VIIA族
⑶NH₄⁺和OH^-  (其他合理答案也可）（2分）
⑷2Al＋ 2NaOH＋6H₂O  =  2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑
⑸

解析

依据题意可以知道，A、B、C、D、E分别为H、C、O、Al、Cl，所以⑴中，C的氢化物为H₂O，乙为CH₄，故其稳定性强弱关系为H₂O>CH₄；⑵E为Cl，在周期表中的位置为第三周期VIIA族；⑶乙为CH₄与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式为NH₄⁺和OH^-；⑷D的单质为铝，其与NaOH溶液的反应为2Al＋ 2NaOH＋6H₂O  =  2Na［Al(OH)₄］+3H₂↑；⑸甲为过氧化氢，其电子式为

；⑹丙为AlCl₃，因为c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，所以 MgCl₂的浓度为0.2 mol· L^-1，即有0.04mol，AlCl₃的浓度为0.3mol· L^-1，即有0.06mol，当要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，即要把铝离子全部转化为偏铝酸根离子，即发生
Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O,消耗的 NaOH 溶液为0.24mol，将Mg^2＋全部转化为沉淀，即发生
Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓,消耗的 NaOH 溶液为0.08mol，所以总共需要 NaOH 溶液0.08+0.24=0.32mol，所以0.32/4L=0.08L,即80 mL。
点评：本题考查了元素及相关化合物的性质、简单化学计算，属于高考的基础考点，本题具有一定的综合性，但是总体难度适中。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。