题文
甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强C．阴离子的还原性甲比乙弱D．金属性甲比乙弱
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
同周期元素，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。甲的原子序数小于乙，则在元素周期表中，乙在甲的右边。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
考点
据考高分专家说，试题“甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
