题文
在
解析
具有相同的核电荷数（即质子数）同一类原子的总称，所以在所给的微粒中含义3种元素；具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，所以共有6种原子；质子数＋中子数＝质量数，所以6种微粒含有的中子数分别是0、1、2、11、12、36，则中子数最多的是
Cu；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以微粒2311Na+ 中的质子数是11，中子数是12，质量数是23。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确元素、核素放入含义以及判断依据，原子的组成微粒，以及有关微粒之间的数量关系，并能结合题意灵活运用即可。
考点
据考高分专家说，试题“在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有__.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
