下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四JL用合适的化学用语回答下列问题：

题文

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
A
 
 
 
 
 
 
二
 
 
 
B
C
D
E
三
F
 
G
H
 
I
K
四
J
 
 
 
 
 
L
用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。   
（2）E、L两元素核电荷数之差是                  。
（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

解析

根据元素在周期表中的相对位置可知，A～L分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br。
（1）则非金属性最强的是F，J的氢氧化物是氢氧化钾，含有离子键和极性键，其电子式时

。
（2）E、L两元素核电荷数之差是35－9＝26。
（3）① 浓硫酸具有强氧化性，和铜反应的化学方程式是Cu + 2H₂SO₄(浓)

 CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O。
②由于生成的CO₂中含有SO₂，会干扰CO₂和硅酸钠溶液的反应，所以A装置的作用是除去SO₂，选择的可以是溴水或酸性高锰酸钾溶液，答案选bc。
③根据较强酸制备较弱酸的原理可知，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是Na₂SiO₃溶液中产生白色胶状沉淀，
④SO₂还具有氧化性，能把H₂S氧化，反应的离子方程式是2H₂S + SO₂＝ 3S↓+ 2H₂O；氯水也具有强氧化性，能氧化SO₂，反应的离子方程式是Cl₂ + SO₂ + 2H₂O ＝ SO₄^2－+ 4H^＋+ 2Cl^－。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范严谨的答题能力。

考点

据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。