题文
（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有 ；
②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有 ；
③上述粒子中电子数大于质子数的有 。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式为 ，电池工作时电子流向 （填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
解析
（1）①K+质子数于电子数分别是19和13，则与K+质子数不同，电子数相同的有H2S、HCl。
②氨气含有10个质子和10个电子，则与NH3质子数相同，电子数也相同的有CH4、H2O.
③电子数大于质子数，说明带负电荷，则是OH－。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，该电池的负极材料是锌片，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，则正极的电极反应式为2H++2e—＝H2↑，电池工作时电子流向正极。
（3）①经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，这说明该反应是体积减小的可逆反应，即3+1＞x+2，所以x只能是1；
②D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A的平均反应速率是0.3mol/（L•min）。
③生成D的物质的量是0.2mol/（L•min）×5min×2L＝2mol，所以消耗B的物质的量是1mol，则B的转化率是50%。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。
考点
据考高分专家说，试题“（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
